在文章「簡單分子結構及其特性」的更正

(正確版本)

在介紹具簡單分子結構的物質的溶解度時，錯誤指出離子在水溶液中會和水分子組成氫鍵。其實不然，中間的部分為其他類型的靜電吸引力，實質的化學鍵大家在DSE不需深入了解，但要了解當中的化學鍵是為了穩定水溶液中的離子。當某離子化合物溶於水時，水分子會和外層的離子組鍵，情況如下︰

如有同學因閱畢該文而錯誤理解有關概念，本人深感抱歉。

無機及有機化合物的氫鍵

比較不同物質的氫鍵

從上文比較不同物質的沸點就會發現氫鍵都比范德華力更強，純粹預測這兩種物質的物理性質難度不大。不過如果要比較幾隻具氫鍵的物質就較為複雜。我們可以從最簡單的NH₃、H₂O和HF講起。比較它們的沸點會發現H₂O的Intermolecular force是最強︰

Molecules	NH3	H2O	HF
Boiling point (oC)	-33.34	100	19.54