[Off Topic, not in syllabus] Electronegativity仲有咩用

事先聲明，以下大部分內容在DSE都不會考，純粹幫助大家理解某些在DSE不會解釋的概念。

之前講起Electronegativity就是用來推斷某分子內的共價鍵是否polar︰如果該共價鍵中兩粒原子來自同一元素，electronegativity一樣而令電子平均分佈，所以是non-polar bond；如果該共價鍵中兩粒原子來自不同元素，electronegativity較高的原子會將shared electron拉向自己一方(遠離另一原子)，令該原子帶partial negative charge而另一原子帶partial positive charge，因此是polar bond。但除此之外這概念還可以用之於氧化數 (Oxidation number, O.N.)。

Oxidation number是大家學Redox的頭幾個概念之一。它可以用於解釋一個反應是否Redox，如是的話哪個物質進行還原(Reduction)和氧化(Oxidation)。以Zinc (Zn) & dilute hydrochloric acid (HCl)為例︰

Zn(s) + 2HCl(aq) à ZnCl(aq) + H₂(g)

Or, Zn(s) + 2H⁺(aq) à Zn²⁺(aq) + H₂(g)

       0           +1              +2               0

續談 Rate Law(1)

今次先講解一條有關Rate Law的文憑試試題。

1)      HKDSE/Sample Paper/Paper II/Q.1(a)(i)(ii)(iii)

In acid solution, chlorate ions (ClO₃^-) slowly oxidize chloride ions to chlorine. The following kinetic data are obtained at 25℃:

Run	[ClO3–(aq)] /mol dm-3	[Cl–(aq)] /mol dm-3	[H+(aq)] /mol dm-3	Initial rate /mol dm-3 s-1
1	0.08	0.15	0.20	1.0 x 10-5
2	0.08	0.15	0.40	4.0 x 10-5
3	0.16	0.15	0.40	8.0 x 10-5
4	0.08	0.30	0.20	2.0 x 10-5

(i)   Write the balanced equation for this reaction. (1 mark)
(ii)   Determine the order of the reaction with respect to each reactant. (3 marks)
(iii)   Determine the rate constant at this temperature. (3 marks)