無機及有機化合物的氫鍵

比較不同物質的氫鍵

從上文比較不同物質的沸點就會發現氫鍵都比范德華力更強，純粹預測這兩種物質的物理性質難度不大。不過如果要比較幾隻具氫鍵的物質就較為複雜。我們可以從最簡單的NH₃、H₂O和HF講起。比較它們的沸點會發現H₂O的Intermolecular force是最強︰

Molecules	NH3	H2O	HF
Boiling point (oC)	-33.34	100	19.54

氫鍵︰形成的條件及影響

上回講到的范德華力是由分子間微弱的靜電引力組成。如果某分子能組成更多范德華力(如有一個適合的形狀及更大的表面面積)，就需要更多能量分拆分子，該物質就會有更高的沸點、溶點及密度。如果分子有較強的分子間引力(Intermolecular force)，這些物質一樣有高沸點、溶點及密度。

要解釋落去先要講返極性分子，其Intermolecular force(如范德華力)來自分子間的正負吸引力︰

當分子中不同原子的電負差(electronegativity difference)越大，分子電荷越大，分子之間的引力就越大。換句話說，如果將氫(hydrogen)這個電負性低的原子和Nitrogen, oxygen & fluorine等電負性高的原子組合起來就得出特別強的Intermolecular force。這稱為氫鍵(Hydrogen bond)。

Structure & Bonding_試題分析 2

DSE/Sample Paper/1B/7

Complete the table below by

(a) drawing a three-dimensional diagram for the structure of each solid substance (3 marks), and

(b) giving an explanation of whether the solid substance is an electrical conductor. (3 marks)

Solid substance	Three-dimensional diagram for the structure of the solid substance	Explanation of whether the solid substance is an electrical conductor
Diamond
Graphite
Caesium chloride

考評局的DSE Sample paper問題較簡單直接，但介紹這題的目的想一次提醒大家要識畫鑽石、石墨及二氧化矽的巨型共價結構之餘，亦希望大家留意DSE只會考的兩種ionic compounds︰Sodium chloride & Cesium chloride(氯化銫)的巨型離子結構不一樣。

簡單分子結構及其特性

上文講到以共價鍵連接原子而組成巨型結構的物質都有很強的硬度及「溶點」，但具有共價鍵的物質就不一定夠強。大部分非金屬元素組成的物質(下稱非金屬物質)如二氧化碳  (CO₂)和水  (H₂O)以及剛才提及的乙烯  (Ethene)及2-丁烯  (but-2-ene)的溶點及硬度都很低。原子透過分子內的共價鍵已經變得穩定，所以分子之間不會出現共價鍵而只是微弱的范德華力、形成以下的簡單分子結構︰